GUIA No.1 DE QUIMICA - PROPIEDADES DE LOS GASES

Estimados estudiantes de grado 11, a continuación encontrarán la primer guía de química para que desarrollen en ella sus competencias, espero sea de su total comprensión.   Att. Lic. MARIA TRINIDAD HURTADO

I.E. PAULO VI  - GRADO 11 (QUIMICA) DOCENTE: MARIA T. HURTADO  (Guía # 1)

GUIA No. 1    CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS Y FISICAS DE LOS GASES

 

Las propiedades de los gases varían de acuerdo a su forma de difusión y compresión, en los gases las fuerzas de atracción en sus moléculas es casi nula, sus partículas se mueven mucho entre sí y ocupan casi todo el recipiente que los contiene.   Entre las variables que intervienen en el estudio de los gases están:

                                                                                                            

Presión (atmosferas, mm Hg),  Volumen (l o ml), Temperatura K, moles, densidad g/ml

 

Existen Leyes que aplican a los gases, tales como:

 

1. Ley de Boyle  (a Temperatura constante el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión)
   P1 x V1 = P2 x V2
2. Ley de Charles ( a Presión constante la temperatura de un gas es directamente proporcional a el volumen)
   V1 X T2   =  V2 X T1
3. Ley Combinada Gay-Lussac) (a masa constante el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura)
   PI X VI X T2  =  P2 X V2 X T1
    
    
   EJERCICIOS DE PROPIEDADES Y CONVERSION DE UNIDADES (GASES)
    

1. La presión atmosférica media de la ciudad de Medellín es de 640 torr, mientras que en Bogotá es de 0.737 atm, cuál de las dos presiones es mayor, en cuál ciudad hervirá más rápido el agua y por qué?
2. Realice las siguientes conversiones de unidades físicas y químicas que se relacionan con los gases:
    

1. -10 ºc a k                                      B. 3860 ºc a ºf                          C. 2.350 ºc a ºk

D. 5.758 ºc a ºk                                  E. 750 ºf a ºc                           F. 28.5 ºc a ºf

G. 10 l  a ml                                       H.  825 ml a dl                      I.3 0.75 cl a hl

J. 50.7 galones a kl                            K.  26.37 cl a l                                  L 47. Dl a Kl

1. 7 mol de S a g de S                      N. 0.25 mol SO3 a g SO3     O. 56 g de Cu a mol Cu

P. 3.6 mol de H2SO4 a g H2SO4     Q.  75 mol de CCl4 a g CCl4  R. 0.98 mol H a g H

S. 280 mm Hg a atm                        T.  0.55 atm a mm Hg                       U. 650 mm Hg a atm

V.6,7 Torr a   mm Hg                                   W.  4.5 atm a Torr                 X 230 Torr a atm

 

1. Establezca una clara distinción entre:

1. Volumen y Masa                   b) Temperatura y Densidad    c) Difusión y Compresión

d) Presión atmosférica y de Vapor                 e) Inversa y Directa                

 

1.  ¿Qué significan los gases húmedos?

 

1. ¿Qué es la presión arterial, cómo se llama el aparato que sirve para medirla, cuál es el intervalo de presiones normales para un adulto y un niño,  qué importancia tiene la medida de la presión arterial desde el punto de vista de la salud?
    
    
    
   EJERCICIOS (LEYES DE LOS GASES -  BOYLE, CHARLES Y COMBINADA)
    
   RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS, AL FRENTE UBIQUE LA LEY QUE CORRESPONDA
    

1. Cierto buceador sumergido en el mar, exhala una burbuja que tiene un volumen de 80 ml, la presión a la profundidad de 100 en que se encuentra es de 10 atm, si sale a la superficie con una presión de 6 atm, cuál será el volumen de las burbujas que exhala?.
2. Cierta cantidad de helio confinada en un recipiente de 50 L a una temperatura de 20 C, se transfiere a un recipiente de 1200 ml, cuál será la temperatura que alcanza si la presión es constante?
3. Una muestra de cierto gas, ocupa un volumen de 650 ml a una presión de 748 mm Hg a 25 C, qué volumen ocupará a 1 atm y 20 C?
4. Un balón que en la ciudad A tiene un volumen de 3.5 L, se lleva a la ciudad B y se encuentra que su volumen es de 3200 ml, cuál de las dos ciudades tiene mayor presión atmosférica si la temperatura es igual en ambas?, explique
5. Un balón de caucho inflado con oxígeno ocupa un volumen de 650 ml a 25 C, si se coloca en un refrigerador, su volumen disminuye a 558 ml, qué temperatura final se adquiere dentro del globo?
6. Un vendedor de globos de helio asegura que contienen 1,7 l a una presión de 655 mm Hg, si desea economizar helio y disminuye su volumen a 1,2 l cuál será la presión ejercida?
7. El ciclopropano es un gas utilizado como anestésico general, a 52 C su presión es 0.95 atm en 1.5 L, cuál es su temperatura final cuándo alcanza 1ooo ml de volumen y una presión de 0.75 atm?
8. Una muestra de oxígeno que tiene un volumen de 500 ml a una presión de 760 mm Hg, se quiere comprimir a un volumen de 0.38 L, qué presión debe ejercerse si la temperatura se mantiene constante?
    
    
   REALICE LA SIGUIENTE LECTURA SOBRE LOS GASES, RESPONDA AL FINAL LAS PREGUNTAS
    
   LAS OLLAS A PRESION
   El efecto de la presión en el punto de ebullición explica porque las ollas de presión ahorran tiempo en la cocina.   Una olla de presión es un recipiente sellado que sólo permite escapar el vapor cuando éste excede una cierta presión.   La presión que soporta el agua en la olla es la suma de la presión atmosférica y la presión de vapor.  Por consiguiente el agua en la olla de presión hervirá a temperatura mayor a los 100 c y la comida estará más caliente y se cocinará más rápido.
    

1. Consideras a las ollas a presión un artefacto que comprime a los gases?
2. Se podría tener en cuenta a la olla a presión cómo una innovación tecnológica?
3. La lectura anterior, qué procesos te permitió comprender?
4. Dibuja una olla a presión y en él menciona como trabajaría?